Hidrojen atomu için olasılık fonksiyonu nedir?

Bir elektronun dalga fonksiyonu, bir atomdaki elektron hakkında bilgi verir. Dalga fonksiyonu # Psi # Schrödinger dalga denkleminin çözülmesinin doğal bir sonucu olarak ortaya çıkan 3 kuantum sayılar kümesi ile belirtilir. Spin kuantum numarasıyla birlikte, bir atomdaki bir elektronun kuantum durumunu tanımlar.

Dalga fonksiyonu # Psi # fiziksel olarak anlamsız. Dalga fonksiyonunun karesi # Psi ^ 2 # Bir noktada bir elektron bulma olasılık yoğunluğuna (birim hacim başına olasılık) eşittir.

Böylece, belirli bir noktada bir elektron bulma olasılığı, # DelV * psi ^ 2 #.

Bu sadece bir hidrojen atomu için değil, herhangi bir atom veya herhangi bir kuantum mekanik sistem için de geçerlidir.

Bununla birlikte, hidrojen atomu durumunda, elektronun enerjisi yalnızca prensip kuantum sayısının değerine bağlıdır # N #.

X'in olasılık yoğunluğu fonksiyonu ile verildiği sürekli rastgele bir değişken olduğunu varsayalım: f (x) = k (2x - x ^ 2) 0 <x <; Diğer tüm x için 0. K, P (X> 1), E (X) ve Var (X) değeri nedir?

K = 3/4 P (x> 1) = 1/2 E (X) = 1 V (X) = 1/5 k bulmak için, int_0 ^ 2f (x) dx = int_0 ^ 2k (2x-x kullanın ^ 2) dx = 1:. k [2x ^ 2/2-x ^ 3/3] _0 ^ 2 = 1 k (4-8 / 3) = 1 => 4 / 3k = 1 => k = 3/4 P (x> 1 değerini hesaplamak için ) P (X> 1) = 1-P (0 <x <1) = 1-int_0 ^ 1 (3/4) (2x-x ^ 2) = 1-3 / 4 [2x ^ 2 / kullanın) 2-x ^ 3/3] _0 ^ 1 = 1-3 / 4 (1-1 / 3) = 1-1 / 2 = 1/2 E (X) E (X) = int_0 ^ 2xf (x) hesaplamak için ) dx = int_0 ^ 2 (3/4) (2x ^ 2-x ^ 3) dx = 3/4 [2x ^ 3/3-x ^ 4/4] _0 ^ 2 = 3/4 (16 / 3- 16/4) = 3/4 * 16/12 = 1 V (X) V (X) = E (X ^ 2) - (E (X)) ^ 2 = E (X ^ 2) -1 E hesaplamak i&

Azot gazı (N2), amonyak (NH3) oluşturmak için hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girer. Kapalı bir kapta 200 ° C'de 1.05 atm azot gazı, 2.02 atm hidrojen gazı ile karıştırılır. Dengede toplam basınç 2.02 atm'dir. Dengede hidrojen gazının kısmi basıncı nedir?

Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir. > İlk önce denge için dengeli kimyasal denklemi yazın ve bir ICE tablosu oluşturun. renk (beyaz) (XXXXXX) "N" _2 renk (beyaz) (X) + renk (beyaz) (X) "3H" _2 renk (beyaz) (l) renk (beyaz) (l) "2NH" _3 " I / atm ": renk (beyaz) (Xll) 1.05 renk (beyaz) (XXXl) 2.02 renk (beyaz) (XXXll) 0" C / atm ": renk (beyaz) (X) -x renk (beyaz) (XXX ) -3x renk (beyaz) (XX) + 2x "E / atm": renk (beyaz) (l) 1.05 - x renk (beyaz) (X) 2.02-3x renk (beyaz) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

2 mol hidrojen 2 mol iyot ile ısıtıldığında, 2.96 mol hidrojen iyodür oluşur. Hidrojen iyodür oluşumu için denge sabiti nedir?

"K" _ "c" = 4 Bu soruda reaktiflerimizin ve ürünlerimizin denge konsantrasyonlarını vermiyoruz, ICE yöntemini kullanarak kendimiz çözmek zorundayız. İlk önce dengeli denklemi yazmalıyız. renk (beyaz) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 renk (beyaz) (aa) + renk (beyaz) (aa) "I" _2 renk (beyaz) (aa) rightleftharpoons renk (beyaz) (aa) 2 "HI" Başlangıç mol: renk (beyaz) (aaaaaz) 2 renk (beyaz) (aaaaaaa) 2 renk (beyaz) (aaaaaaaaa) 0 Benek değişimi: -1.48 renk (beyaz) (aa) -1.48 renk (beyaz) (aaa) +2.96 Denge molleri: renkli (beyaz) (a) 0.53 renk (beyaz)