Bir sınıftaki 25 öğrencinin ortalama ağırlığı 58 kg'dır. İkinci sınıftaki 29 öğrencinin ortalama ağırlığı 62 kg'dır. Tüm öğrencilerin ortalama ağırlığını nasıl buluyorsunuz?

Cevap:

Tüm öğrencilerin ortalama veya ortalama ağırlığı en yakın onda birine yuvarlanmış 60.1 kg'dır.

Açıklama:

Bu ağırlıklı ortalama bir sorundur.

Ağırlıklı bir ortalama belirleme formülü:

#color (kırmızı) (w = ((n_1 xx a_1) + (n_2 xx a_2)) / (n_1 + n_2)) #

Nerede # # w ağırlıklı ortalama, # N_1 # birinci gruptaki nesne sayısı ve # A_1 # ilk nesne grubunun ortalamasıdır.

# N_2 # ikinci gruptaki nesne sayısı ve # A_2 # ikinci nesne grubunun ortalamasıdır.

Bize verildi # N_1 # 25 öğrenci olarak # A_1 # 58 kg olarak # N_2 # 29 öğrenci ve # A_2 # 62 kg olarak. Bunları formüle yerleştirerek hesaplayabiliriz. # # w.

# w = ((25 x x 58) + (29 x x 62)) / (25 + 29) #

#w = (1450 + 1798) / 54 #

#w = 3248/54 #

#w = 60.1 #

Sınıftaki 5 oğlanın ortalama ağırlığı 40 kg'dır. 35 kızın ağırlığı ortalama 50 kg'dır. Tüm sınıfın ortalama ağırlığı nedir?

Aşağıdaki bir çözüm sürecine bakın: Ortalama bulma formülü: A = "Tüm Değerlerin Toplamı" / "Toplam Değer Sayısı" Sınıftaki oğlanların toplam ağırlığı: 5 x x 40 "kg" = 200 "kg "Sınıftaki kızların toplam ağırlığı: 35 x x 50" kg "= 1750" kg "Sınıftaki veya" Tüm Değerlerin Toplamı "içindeki herkesin toplam ağırlığı: 200" kg "+ 1750" kg " = 1950 "kg" "Toplam Değer Sayısı" dır: 5 "erkek" + 35 "kız" = 40 Tüm sınıfın ortalama ağırlığının değiştirilmesi v

Bir nikelin ağırlığı, çeyreğin ağırlığının% 80'i kadardır. Bir nikel 5 gram ağırlığındaysa, çeyrek ağırlığı ne kadardır? Bir kuruş, bir nikelin yaptığı kadar% 50 ağırlığındadır. Bir kuruşun ağırlığı nedir?

Çeyrek ağırlık = 6.25 gram Bir kuruş ağırlığı = 2.5 gram Bir nikelin ağırlığı bir çeyreğin ağırlığının% 80'i veya bir nikelin ağırlığı 5 gram veya bir çeyrekliğin ağırlığı = 5 / 0.8 = 6.25 gram --- ---------- Ans1 Bir kuruşun ağırlığı =% 50 = 1/2 (Nikelin ağırlığı) = 5/2 = 2.5 gram ------------- Ans2

Yeni keşfedilen ürünün atom ağırlığı 98.225 amu'dur. Doğal olarak oluşan iki izotopu vardır. Bir izotop 96.780 amu'luk bir kütleye sahiptir. İkinci izotop% 41.7 bolluğa sahiptir. İkinci izotopun kütlesi nedir?

100.245 "amu" M_r = (toplam (M_ia)) / a, ki burada: M_r = göreceli attomik kütle (g mol ^ -1) M_i = her izotopun kütlesi (g mol ^ -1) a = bolluk yüzdesi ya da g miktarı 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"