Sıcaklık aynı kalırsa, neden bir gaz kabındaki basınç 2.56 kPa yükseltir?

İdeal bir gazın basıncını kapalı bir alanda değiştirebilecek birkaç şey vardır. Biri sıcaklık, diğeri kabın büyüklüğü ve üçüncüsü kabın içindeki gazın molekül sayısıdır.

#pV = nRT #

Bu okunur: hacmindeki basınç süreleri, Rydberg'in sabit sıcaklığın çarpı çarpı molekül sayısına eşittir. İlk önce, bu denklemi basınç için çözelim:

#p = (nRT) / V #

İlk önce kabın hacim olarak değişmediğini varsayalım. Ve sıcaklığın sabit tutulduğunu söyledin. Rydberg'in sabiti de sabittir. Tüm bunlar sabit olduğu için, bazı sayılarla basitleştirelim. # C # Bu, bu gibi sabitlerin tümüne eşit olacaktır:

#C = (RT) / V #

Ve sonra sabit hacim ve sıcaklıkla sınırlı bir sistem için ideal gaz yasası şöyle görünür:

#p = nC #

C'nin asla değişmeyeceğini bildiğimizden, p'nin değerini değiştirebilecek tek şey n'deki değişimdir. Basıncın artması için, kaba daha fazla gaz eklenmelidir. Daha fazla sayıda molekül (# N #) basıncı daha büyük hale getirecektir.

Kabın içine gaz girmiyorsa, basınçtaki değişimi başka bir yolla açıklamalıyız. N ve T'yi sabit tuttuğumuzu varsayalım.

#D = nRT #

Bundan sonra ideal gaz yasasını şöyle yazabiliriz:

#p = D / V #

Bu kurulumda D'yi değiştiremediğimiz için, basınç değişiminin tek yolu hacim değişmesidir. Hacimdeki bir artışın basıncı arttırıp artırmayacağını belirlemesi için öğrenciye bir alıştırma olarak bırakacağım.