Cevap:
Atmosferdeki azot, azotun atmosferden uzaklaştırılması ve bitkilerin ihtiyaç duyduğu nitratlara ve nitritlere dönüşmesi bakımından önemlidir.
Açıklama:
Atmosferdeki azot temelde hiçbir şey yapmaz. Atmosferdeki azot gazı şeklindedir
Azot, molekülü bir arada tutan ve azot gazını neredeyse reaktif olmayan üç kovalent bağa sahiptir. Reaksiyon için sadece iki çift eşleşmiş elektron seti bulunur ve eşleşmiş elektronlar çok reaktif değildir.
Bazı Nitrojen sabitleyici bakteri türleri, Nitrojen gazını atmosferden bağlayabilir ve Nitrojen gazını Nitratlara dönüştürebilir (
Nitratlar ve nitritler, bitkiler tarafından hayvanlar tarafından kullanılan azot moleküllerini büyütmek ve üretmek için gereklidir.
Azot atmosferde iken önemli değildir. Nitrojen atmosferden uzaklaştırıldığında canlı organizmalar için hayati önem taşır.
Bitkiler büyümek için onu kullanmadan önce gaz halindeki azotun ne olması gerekir?
Azot fiksasyonu gaz halindeki azot (N2) üçlü bir bağ içerir, bir şey bitkiler ve diğer canlıların çoğuyla yapamayacağı şeyler. Aydınlatma grevleri ve toprak bakterileri, bu bağın kopabileceği ve yeni azotlu bileşiklerin (yani, amonyak NH3) oluştuğu tek önemli doğal yoldur. amonyak doğrudan kullanılabilir, ancak nitrifikasyon bakterileri, amonyakları daha az toksik nitratlara ve nitritlere dönüştürür - bunların tümü bitkiler tarafından alınabilir.
Sekizli azotun kuralı nedir?
Oktet kuralı, çoğu atomun, en yüksek enerji seviyesindeki s ve p orbitallerini sekiz elektron ile doldurarak en dış enerji seviyelerinde stabilite kazanmaya çalışmak anlayışıdır. Azot, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 elektron konfigürasyonuna sahiptir, bu azotun beş değerlik elektronuna 2s ^ 2 2p ^ 3 sahip olduğu anlamına gelir. Azot p orbitalini doldurmak ve asil gazın kararlılığını kazanmak için üç ek elektron arar, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Bununla birlikte, şimdi azotun 10 elektronu ve sadece 7 protonu var ve bunu -3 yüklü bir anyon yapar N ^ (- 3). Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER
Azotun kararlı izotopları nelerdir?
N-14 ve N-15 En yaygın kararlı azot izotopu "" ^ 14N'dir (7 proton, 7 nötron). Bu, kararlı azot izotoplarının (bolluk)% 99.634'ünü oluşturur. Diğer, daha az yaygın, kararlı azot izotop "" ^ 15N'dir (7 proton, 8 nötron). Bu izotopun bolluğu% 0.366'dır.