Cevap:
(A).
(B).
Açıklama:
Mutlak basınç = gösterge basıncı + atmosferik basınç.
"Gösterge Basıncı" tek başına sıvı nedeniyle oluşan basınçtır. Bu tarafından verilir:
=
Mutlak basıncı elde etmek için, üstündeki havanın ağırlığından dolayı basıncı eklememiz gerekir. Olması gerektiğini düşündüğüm atmosferik baskıyı ekledik
Mutlak basınç
Stephen, suyun 5 metre yukarısındaki bir dalış tahtasından bir havuza atladı. 5 metre battı ve sonra yüzeye düştü. O kaç feet yüzdü?
Fiziksel olarak imkansız diyebilirdim, ama işte gidiyorsunuz: Tahta sudan 5 feet yukarıda ise ve o 5 metre batıyorsa, o zaman sadece suya dokunuyorsa… Bu feat'i çekti görünen tek bir adam biliyorum. , yaklaşık 2000 yıl önce ...
Jose, bir projeyi tamamlamak için 5/8 metre uzunluğunda bakır boruya ihtiyaç duyuyor. Aşağıdaki boru uzunluklarından hangisi, en az kalan boru uzunluğu kalanı ile istenen uzunlukta kesilebilir? 9/16 metre. 3/5 metre. 3/4 metre. 4/5 metre. 5/6 metre.
3/4 metre. Onları çözmenin en kolay yolu, hepsinin ortak bir payda paylaşmasını sağlamaktır. Bunun nasıl yapılacağına dair ayrıntılara girmeyeceğim, ama 16 * 5 * 3 = 240 olacak. Hepsini bir "240 payda" ya dönüştürürsek, şunu elde ederiz: 150/240, Ve bizde: 135 / 240,144 / 240,180 / 240,192 / 240,200 / 240. İstediğimiz miktardan daha kısa bir bakır boru kullanamadığımız göz önüne alındığında 9/16 (veya 135/240) ve 3/5 (veya 144/240) kaldırabiliriz. Cevap daha sonra açıkça 180/240 veya 3/4 metre boru olacaktır.
20.0 ° C'de etanolün buhar basıncı 45.0 torr ve metanolün buhar basıncı 92.0 torr'dur. 31.0 g metanol ve 59.0 g etanol ile karıştırılarak hazırlanan bir çözeltinin 20.0 ° C'deki buhar basıncı nedir?
"65.2 torr" Raoult Yasasına göre, iki uçucu bileşen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 formülüyle hesaplanabilir, burada chi_A ve chi_B bileşenlerin mol parçalarıdır. P_A ^ 0 ve P_B ^ 0, saf bileşenlerin basınçlarıdır. İlk olarak, her bir bileşenin mol fraksiyonlarını hesaplayın. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0.969 mol metanol" Solüsyon "1.28 mol