Cevap:
Karbon döngüsü, karbonun biyosfer, pedosfer, jeosfer, hidrosfer ve yeryüzü atmosferi arasında değiş tokuş edildiği bir biyojeokimyasal döngüdür.
Açıklama:
eo.ucar.edu
(
Biyosferden geri dönüştürüldüğü ve yeniden kullanıldığı için karbonun hareketini ve aynı zamanda uzun süredir karbon tutulması ve karbon lavabolardan salınması süreçlerini açıklar. Rezervuarlar arasındaki karbon değişimi, çeşitli kimyasal, fiziksel, jeolojik ve biyolojik işlemlerin bir sonucu olarak ortaya çıkmaktadır. Okyanus, Dünya yüzeyine yakın en büyük aktif karbon havuzunu içermektedir.
Atmosfer, okyanuslar, karasal ekosistemler ve sedimanlar arasındaki doğal karbon akışları oldukça dengelidir, böylece karbon seviyeleri insan etkisi olmadan kabaca sabit olur.
Karbon döngüsü şimdi genellikle, değişim yollarıyla aşağıdaki temel karbon bağlantı rezervlerine ayrılır:
- atmosfer
- karasal biyosfer
- Fosil yakıtlar, tatlı su sistemleri ve canlı olmayan organik maddeler içeren okyanus.
- Dünyanın içi yani manto ve kabuk.
Azot döngüsü ve su döngüsü ile birlikte, karbon döngüsü, Dünya'nın yaşamı sürdürebilmesi için kilit rol oynayan bir dizi olaydan oluşur.
İki saat yüzünün alanları 16:25. Küçük saat yüzünün yarıçapının, büyük saat yüzünün yarıçapına oranı nedir? Büyük saat yüzünün yarıçapı nedir?
5 A_1: A_2 = 16: 25 A = pir ^ 2 => pir_1 ^ 2: pir_2 ^ 2 = 16: 25 => (pir_1 ^ 2) / (pir_2 ^ 2) = 16/25 => (r_1 ^ 2) / (r_2 ^ 2) = 4 ^ 2/5 ^ 2 => r_1 / r_2 = 4/5 => r_1: r_2 = 4: 5 => R_2 = 5
3.0 g karbon 8.0 g oksijende yakıldığında, 11.0 g karbon dioksit üretilir. 50.0 g oksijen içerisinde 3.0 g karbon yandığında karbon dioksit kütlesi ne olacaktır? Hangi kimyasal kombinasyon kanunu cevabı düzenleyecektir?
Yine 11.0 x g karbon dioksit kütlesi üretilecektir. 3.0 x g'lık bir kütle 8.0 x g'lık bir dioksijen kütlesinde yandığında, karbon ve oksijen stokiyometrik olarak eşdeğerdir. Tabii ki, yanma reaksiyonu aşağıdaki reaksiyona göre ilerler: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) 3.0.0 g karbon kütlesi 50.0 x g kütle diokside yakıldığında, oksijen mevcuttur stokiyometrik fazlalıkta. Yolculuk için 42.0 * g fazla miktarda dioksijen var. Her iki örnek için de kütlenin korunumu yasası, “çöplere eşit çöp” denir. Kömür yakıtlı jeneratörlerde ve ke
6.08 g silikon ve karbon karışımı yandıktan sonra 8.4 g katı ürün üretildi. Gaz halindeki ürün,% 100 15'lik bir NaOH çözeltisinden geçirildi (yoğunluk = 1.1 g / cm ^ 3). Gram cinsinden silikon ve karbon bileşimi neydi?
Aşırı oksijenin CC (ler) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) ile reaksiyonu .... (1) Aşırı oksijenin Si Si (ler) + O_2 (g) -> = SiO_2 ile reaksiyonu ( s) ... (2) Karışımın katı yanan ürünü SiO_2'dir Atomik kütleleri Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Si2_2 -> (28 + 2 * 16) mol kütlesi g / (mol) = 60 g / (mol) Denklem (2) 'den, 60 g SiO_2 (s)' nin 28 g Si (s) 'den elde edildiğini görüyoruz. Böylece 8.4 gSiO_2 (s) (28xx8.4) / 60 g Si (s)' den elde edilmektedir. ) = 3.92g Karışım rengindeki bileşim (kırmızı) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g